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    9．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨、②塑料、③合成橡胶、④合成尿素、⑤合成纤维、⑥合成洗涤剂（　　）
    A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．②③⑤

    分析 三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．

    解答 解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，合成洗涤剂、氨、尿素不是以石油化工为基础的
    ，②③⑤正确，
    故选D．

    点评 本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
    已知：
    表一：不同温度下H3BO3的溶解度
    　温度（℃）　20　40　60　100
    　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
    　金属阳离子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
    　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
    （2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．

    （5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 HF
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=6.75×10-4
    下列说法正确的是BD（填序号）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素符号：AF，BNa，CH，DN，EC．
    （2）写出C1、C2、C33种原子的符号：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
    （3）A与B形成的化合物的化学式是NaF
    （4）最常见的E原子与C2形成的分子中含6个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是．
    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是CH3CH2CH2OH．
    （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．决定气体摩尔体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体分子数的多少
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
    B．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
    C．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa．（填化学式）

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