Question

3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c （H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c （Na⁺）+c （Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）+2c （Cl^-）

Answer 1

分析 A．Na₂S溶液中存在两步水解，c（OH^-）＞c（HS^-）；
B．根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒分析；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．由物料守恒分析．

解答 解：A．Na₂S溶液中存在两步水解，两步水解均生成OH^-，则c（OH^-）＞c（HS^-），由于水解程度较小，则浓度最大的是钠离子，所以c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H₂S），故A错误；
B．在Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒，即水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c （OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c （H₂C₂O₄），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总浓度等于阴离子所带的负电荷总浓度，所以c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（OH^-）故C错误；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在物料守恒，即：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c （Cl^-），所以c （Na⁺）+2c （Ca²⁺）=c （CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c （Cl^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小比较方法，注意溶液中电荷守恒的计算应用和物料守恒的分析判断，题目难度中等．