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    【题目】某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有

    A．2种 B．4种 C．6种 D．8种

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，故则形成C10H20O2的酯的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9-烃基且相同，有四种结构：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2C(CH3)2，-C(CH3)3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构，故选B。

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    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替。则下列关于K02晶体结构的叙述中正确的是

    A. 与K+距离相等且最近的O2-有8个

    B. 与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体

    C. 一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个

    D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。

    （1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________。

    （2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。

    （3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。

    II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1

    （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.

    c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变

    （2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(SO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率___________。

    ②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________。

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