Question

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（1） △H1 = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol， 2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H3 = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）

A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol

B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3

D．△H2 <△H3

 

Answer 1

AC

【解析】

试题解析：完全燃烧后恢复至常温，则生成的水为液态。体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L中甲烷为0.4mol、氢气为0.1mol。所以放出的热量为：（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol。氢气燃烧生成液态水比生成的气态水放出更多的热量。所以，△H2>△H3（注意△H为负数）。

考点：化学反应热的计算