某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液.请回答有关问题. 实验步骤有关问题 (1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为 g (2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是 (3)将KCl加入100 mL烧杯中.加适量蒸馏水溶解为加快溶解.可采取的措施是 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出.应该采取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是______________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。

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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高考资源网（）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v_正(X) = 2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

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铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；

Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；

只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

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下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液