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    1．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．28gCO中含有的分子数为NA
    B．22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1mol/L的NaCl溶液含有NA个Na+
    D．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA

    分析 A．一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算出28g一氧化碳的物质的量；
    B．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；
    C．溶液体积未知；
    D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成．

    解答 解：A.28g一氧化碳的物质的量为：n（CO）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含有一氧化碳的分子数为NA，故A正确；
    B．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算空气的物质的量，故B错误；
    C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算物质的量，故C错误；
    D．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成，1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第ⅡA族；
    Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
    （3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
     次氯酸磷酸硫酸高氧酸
    含氧酸 Cl-OH   
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为．
    （4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的SO2（g）和O2（g），发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min达到平衡．下列说法不正确的是（　　）
    A．若起始时投入2mol SO2与1mol O2，则生成2mol SO3
    B．若用18O2进行反应，则一段时间后，18O在反应物和生成物中均存在
    C．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
    D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5molσ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写），其结构如图所示．则配离子[Cu（En）2]2+的配位数和该微料含有的微料间的作用力类型均正确的是（　　）
    A．4，配位键、极性键、非极性键B．2，极性键、非极性键、氢键
    C．4，离子键、配位键、氢键D．2，配位键、非极性键、极性键、氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氧化还原反应前后一定发生变化的是（　　）
    A．原子个数B．元素种类C．元素化合价D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组模拟工业制造印刷电路板，将FeCl3溶液敷在绝缘板的铜箔上，发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．小组同学从反应后的溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，按如图流程在实验室中进行实验．

    （1）操作X的名称是过滤．
    （2）加入的物质A是盐酸或HCl．
    （3）写出废液通入Cl2生成FeCl3的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，生成CuCl2（填化学式），在该反应中Cu作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁和足量氯气反应时，铁失去的电子数为0.2 NA
    B．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5 NA
    C．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
    D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列提纯方法不正确的是（　　）
    A．除去KNO3中的NaCl杂质----结晶
    B．除去食盐中的泥沙-----分液
    C．除去KCl中的K2CO3-----加适量硝酸
    D．除去碘水中的碘-----萃取

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