Question

（12分）填空题

（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。

（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：

①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。

②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。

③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。

Answer 1

（1）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ （2分）

（2）①HCl 1:2 Cl MnCl2 （1×4=4分）

②11.2L （2分）

③100mL容量瓶、胶头滴管（1×2=2分） 偏高（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据现象分析，溶液变红，说明有碱性物质生成，有气泡生成说明有气体生成，氢化钙中的氢元素化合价为-1，和水的氢元素+1发生氧化还原反应生成氢气，所以氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。（2）①反应中盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，二氧化锰中的锰元素化合价降低，每摩尔二氧化锰得电子需要2摩尔盐酸失去电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2；盐酸中的氯元素化合价升高被氧化，二氧化锰中锰元素化合价降低，被还原生成氯化锰是还原产物。②每生成1摩尔氯气转移2摩尔电子，所以转移1摩尔电子时生成0.5摩尔氯气，标准状况下体积为11.2L。③配制100毫升溶液必须用100mL容量瓶还用胶头滴管；定容时俯视，溶液的体积偏小，则配制的浓度偏高。

考点：氯气的制取，一定物质的量浓度的溶液的配制。