Question

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

C．B的转化率为50%

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2molL-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A正确；B、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）

起始浓度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

变化浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

2min内A的反应速率为0.6mol/L÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，B正确；C、B的转化率为×100%＝40%，C错误；D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，气体反应物化学计量数变化不为零，已知M＝m/n(总)，现平均相对分子质量不变，说明气体总量不再改变，反应达到平衡状态， D正确。答案选C。