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    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

     

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

     

    (1)由a到b(或a→b)

    (2)Zn－2e－=Zn2＋

    (3)1.204×1022

    (4)B

    【解析】在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为×6.02×1023 mol－1×2＝1.204×1022。盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl－向负极区(左侧烧杯)移动。

     

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    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为

    2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

     

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    A．具有吸附性

    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

     

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    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

    A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　B．乙＞丁＞甲＞丙

    C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

     

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    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

     

     

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