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    M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是   ；其电子排布式为               ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是       、       ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是属于          区的元素。

    C  1s22s22p2 Al  Cl   4s24p3  第四周期第ⅤA族  P区 

    解析试题分析：M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M的核外电子排布式是1s22s22p2．则M是C元素。R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5．则该元素可能是13号元素Al或17号元素Cl．。Y原子的核电荷数为33．根据原子核外电子排布的能级图可知：其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3;其外围电子排布是4s24p3．该元素在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅤA族，是P区的元素。
    考点：考查原子核外电子的排布、元素的推断及元素在周期表中的位置与结构的关系的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；D原子的基态电子排布式为___________________________________。
    (2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。
    (3)1 mol AB－中含有的π键个数为________。
    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
    (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
    组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
    二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为  。（用元素符号表示）
    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                    。
    （3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为     。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。
    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    ，分子中含有    个σ键，   个π键。
    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为      。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式         。
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
    （2）画出A2-的离子结构示意图：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：               ；
    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
    （1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
    （4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
    a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
    c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
    （6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素
    		相关信息
    X
    		组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y
    		地壳中含量最高的元素
    Z
    		存在质量数为23,中子数为11的核素
    W
    		生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R
    		有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
     
    (1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R3+常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径
    最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
    (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。
    (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。
    (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。
    (4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是                                           ；PO43－离子的立体构型为              。
    （4）PH3分子中P原子采用      杂化。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                              。
    （6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

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