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现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,;种是固体。请回答下列问题:

(1)B元素单质的电子式                 ,F元素氧化物的晶体类型为         

(2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物,X在MnO2作用下可以分解成Y,写出X转化为Y的化学方程式         

(3)若E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   

(4)一定条件下,A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时,可放出18.48kJ热量,写出该反应的热化学方程式                   

 

【答案】

(10分)(1)(2分) 分子晶体(2分)

(2)2H2O2       2H2O+O2↑(2分)

(3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(2分)

(4)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=-92.4kJ·mol-1(2分)

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大.A、E同主族,A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐,F是地壳中含量最多的金属元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.?
(1)写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
(用化学式表示,以下同).?
(2)将X和Y的水溶液充分混合后,常温下测得溶液的pH>7,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+

(3)甲是E元素最高价氧化物的水化物,乙是F元素的最高价氧化物,请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
.?
(4)用B的某种单质作电极,电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时,阳极的电极反应式为
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-

(5)燃料电池具有能量利用率高,可连续使用和污染小等优点.BA4和氧气可形成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为石墨,该电池负极反应的电极反应式为
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
,若该电池用于电解饱和食盐水的电源,当消耗1molBA4时,收集到Cl2的物质的量是
4mol
4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,;种是固体。请回答下列问题:

(1)B元素单质的电子式                ,F元素氧化物的晶体类型为         

(2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物,X在MnO2作用下可以分解成Y,写出X转化为Y的化学方程式         

(3)若E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   

(4)一定条件下,A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时,可放出18.48kJ热量,写出该反应的热化学方程式                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)D离子的结构示意图                    ;

F元素氧化物的晶体类型为              

(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小:              (填微粒符号)

(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:                          

用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:                    ,该阳离

子中存在的化学键有                    ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式:                  

(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH

=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)D离子的结构示意图                     ;

F元素氧化物的晶体类型为              

(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小:               (填微粒符号)

(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:                          

用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:                     ,该阳离

子中存在的化学键有                     ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式:                  

(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH

=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L-1。 

 

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