Question

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+

4SO₄^2-

；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+

2H₂O

；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2- 4

．
已知：FeS₂中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是

FeS₂

．
（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为

FeSO₄ H₂SO₄

从煤炭中分离出来．

Answer 1

分析：（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；
（2）还原剂是元素化合价反应后升高，结合化合价变化分析判断；
（3）依据四个反应分析判断产物；

解答：解：（1）依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物；反应①中为4SO₄^2-，②反应中为2H₂O，
故答案为：4SO₄^2-，2H₂O；
（2）还原剂是元素化合价反应后升高，反应③中硫元素化合价从-1价变化为0价，所以反应中的还原剂是FeS₂；
（3）依据①②③④的离子方程式，分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸，故答案为：FeSO₄ H₂SO₄

点评：本题考查了氧化还原反应的电荷守恒、原子守恒的应用，氧化还原反应概念的分析判断，掌握特征变化、分析反应实质，判断概念的由来．