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    现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子检验的方法正确的是(　　)

    A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

    C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(俗名酒精)的包装箱应贴的图标是

                   

          A                   B                 C                   D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等   

    B．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5NA

    C．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA 

    D．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各说法中，正确的是

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= -226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移的物

    质的量为为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

     (1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

    391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：____                                                                 。

    (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

    请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式

    　　　　　　　　                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：                                           。

    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                 。

    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式                             、                             。

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