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    【题目】在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

    A. 食物放在冰箱中B. 在糕点包装内放置小包除氧剂

    C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 塑料制品中添加抑制剂

    【答案】C

    【解析】

    A．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A错误；

    B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故B错误；

    C．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；

    D．塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率，故D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（　　）

    A. 该反应是焓减的反应 B. 该反应是熵增的反应

    C. 降低温度可使该反应自发进行 D. 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为__________；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为__________．

    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．

    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为__________．

    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化 钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为__________．

    ③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有__________．

    a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）

    A. 在空气中完全燃烧

    B. 在一定条件下生成聚乙烯

    C. 使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示取1 mol己烯雌酚进行的四个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是

    A. ①中生成7 mol H2O B. ②中生成2 mol CO2

    C. ③中最多消耗3 mo1 Br2 D. ④中最多消耗7 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

    B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。

    （2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

    （3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下 提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是

    A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    B. 每消耗3.2克氧气转移的电子数为0.4mol

    C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+

    D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是

    A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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