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    9．下列鉴别物质或离子的方法能达到目的是（　　）
    A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    C．用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
    D．用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

    分析 A．二者均与氨水反应生成白色沉淀；
    B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
    C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；
    D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡观察是否生成白色沉淀．

    解答 解：A．二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡观察是否生成白色沉淀，若生成白色沉淀，则含SO42-，反之不含，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、物质鉴别、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验与元素化合物知识的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生
    B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    C．硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态
    D．浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时PbO2发生氧化反应
    B．充电时电解质溶液的质量减少
    C．放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
    D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
    C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
    D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp＞Ksp
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数
    Y原子核外的L层有3个未成对电子
    Z地壳中含量最多的元素
    Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）N＞O＞C．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：C≡O．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
    A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，
    得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．Na2OC．SiO2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）
    X
    ZYMN
    A．N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强
    B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y
    C．X的原子半径比Y的小
    D．X和M的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素23Na的中子数是12
    B．16O和18O互为同位素
    C．电离方程式：CH3COOH?CH3COOˉ+H+
    D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
    ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
    ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；
    ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
    ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
    A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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