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    【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入

    A.硝酸和硝酸银溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液

    C.KSCN溶液D.硝酸酸化的Ba(NO3)2

    【答案】C

    【解析】

    检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，也就是检验某补血剂中是否存在Fe3+。

    A. 硝酸和硝酸银溶液，通常用于检验Cl-的存在；

    B. 盐酸酸化的BaCl2溶液，通常用于检验SO42-的存在；

    C. KSCN溶液，通常用于检验Fe3+的存在，符合题意；

    D. 硝酸酸化的Ba(NO3)2可用于检验不含SO32-的溶液中SO42-的存在。

    答案为C。

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    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    (1)方法一的离子方程式：__；

    (2)方法二中被氧化的物质是______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为______L；

    在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________

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    回答下列问题：

    (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

    (4)加入MgO的目的是_____________________。

    (5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

    ①写出NaBH4的电子式_____________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

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