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    将AgCl分别投入下列溶液中:

    ①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液

    ②40ml 0.03mol/L的HCl溶液

    ③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液

    ④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液

    ⑤10ml 蒸馏水

    ⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液

    AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

    ①>⑥>⑤>②=③>④


    解析:

    在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）

    （注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）

    当溶液中存在Ag+或者时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag+和的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。

    以中性的水为参照，溶解度5>2=3>4

    又由于有反应：（注：双向）

    说明溶液碱性越强，NH4(+)的浓度越大，银离子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)2CO3的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO3，所以与水比较有1>6>5

    综上所述：1>6>5>2=3>4

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    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
    （1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、
                                               ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。
    （3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
    三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

    B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

    D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江哈尔滨第十二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

    （1）有下列几种溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

    常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。

    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、

                                               ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

    （3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：

    三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。

    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

     

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