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    3．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    C．氯化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

    分析 A．氯气与水反应生成酸；
    B．二氧化硫与SO32-反应；
    C．H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应；
    D．该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应．

    解答 解：A．氯气与水反应生成酸，不能大量存在AlO2-、CO32-，故A不选；
    B．二氧化硫与SO32-反应，不能大量共存，故B不选；
    C．H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：

    请回答下列问题：
    （1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发．
    （2）写出铅花溶于5mol•L-1硝酸的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制备硝酸铅时不用14mol•L-1硝酸与铅花反应，其原因是含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
    （3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb+3H2O．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
    （4）已知常温下，Ksp（PbI2）=4.0×10-9
    PbI2浊液中存在PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），c（Pb2+）=1.0×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    （1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．

    ①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
    ②写出装置A中反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ③装置C中生成物的阴阳离子个数比为1：2．
    ④装置D中盛放的试剂是碱石灰，其作用是防止空气中的H2O、CO2进入C装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
    元素I1/eVI2/eVI3/eV
    甲5.747.471.8
    乙7.715.180.3
    丙13.023.940.0
    丁15.727.640.7
    下列说法正确的是（　　）
    A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
    C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．今有九种物质：①铝②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序号）其中能导电的是①②⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
    A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气．
    ③该反应的总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．通常人体胃液的pH大约是0.9-1.5．胃液的酸碱性为（　　）
    A．碱性B．酸性C．无法判定D．中性

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