Question

在反应MnO₂+4HCl（浓

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，
根据氯气和氧化剂、氯气和氯化氢之间的关系式计算．

解答： 解：（1）该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=

3.55g

71g/mol

×87g/mol=4.35g，
答：反应消耗的氧化剂的质量是4.35g；
（2）根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=

3.55g

71g/mol

×4=0.2mol，
答：反应消耗的HCl的物质的量0.2mol．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据关系式进行解答即可，难度不大．