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    下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A、将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
    B、将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红
    C、除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
    D、在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；
    B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；
    C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；
    D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．
    解答： 解：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；
    B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；
    C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；
    D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知道硅酸的制备方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且处于苯环的对位，A、B遇FeCl3溶液均能发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如图：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ；所含官能团的名称是
     
    ；1molA与足量溴水反应最多可以消耗
     
    mol Br2．
    （2）A→B→D的衍变说明了
     

    （3）写出下列反应的化学方程式E→F：
     
    ；
    （4）反应①～③中属于加成反应的有
     
     （填序号）；
    （5）写出一种具有下列特点的C的同分异构体的结构简式：
     

    ①所含官能团与C相同．②苯环上有2个取代基，苯环上的一氯代物有2种．
    ③与NaOH水溶液反应后的产物经过催化氧化反应后能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：

    回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团名称是
     
    ．F的结构简式为
     
    ．
    （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）化合物D能发生的反应有
     
    （填序号）
    ①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．
    （4）B的含苯结构的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有
     
    （填写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、某溶液中由水电离出的c（H+）1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    B、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）＞c（HR-）＞c（Na+）
    C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）
    D、CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9（25℃），若将等体积bmol/LCaCl2溶液与2×10-5mol/LNa2CO3溶液混合，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的b值至少为1.4×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙．现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应．请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是（　　）
    A、ZnC2
    B、Al4C3
    C、Mg2C3
    D、Li2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4
    B、室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强
    C、相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大
    D、pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的密度
    B、混合气体的总物质的量
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作实验室制氯气，若制得71g Cl2，则
    （1）被还原的KMnO4的质量是多少？
    （2）被氧化的HCl的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）密度为0.365g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取此盐酸500mL和足量的镁反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量．

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