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    下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，以下措施使平衡向右移动的是：①降低温度； ②增大压力； ③加入氧气； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒压时通入少量N2（　　）
    A、①②③④B、②③④⑤
    C、②④⑤D、全部
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：正反应为气体体积减小的放热反应，若使反应正向移动，除增大反应物浓度和减小生成物浓度外还可以加压和降温，据此分析．
    解答： 解：正反应为气体体积减小的放热反应，若使反应正向移动，除增大反应物浓度和减小生成物浓度外还可以加压和降温，
    ①降温，平衡正向移动，故正确；
    ②加压平衡正向移动，故正确；
    ③加入反应物氧气，平衡正向移动，故正确；
    ④去掉部分生成物，平衡正向移动，故正确；
    ⑤恒压通入氮气，平衡向气体体积增大的逆向移动，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查了影响平衡移动的因素，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质．下列说法错误的是（　　）
    A、步骤（1）需要过滤装置
    B、活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水
    C、步骤（3）需要用到蒸发皿
    D、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
    （1）写出丁的电子式
     
    ；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量
    样品
    ①稀盐酸溶液
    ②50mL0.11mol/的过量草酸铵溶
    ③过滤
    沉淀
    ④加酸溶液
    ⑤用标准高锰
    酸钾溶液滴定

    步骤⑤中发生反应的离子方程式
     
    ，滴定时判断终点的现象是
     
    ．
    （3）写出乙的分子式
     
    ；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0这个可逆反应的正确图象为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下下列有关说法正确的是（　　）
    CrOH42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-→
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    沉淀剂
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
    A、第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态
    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，E为p区的金属元素；基态D原子中s和p轨道上电子数相同；C和D的单质为常见的气体，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，Y和Z同族但不相邻，基态的W原子核外电子有29种运动状态，请回答以下各问题：
    （1）元素X的元素名称是
     
    ；Z的基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）由A、B、C、D四种元素可组成一种易溶性的盐，在此盐的晶体中不存在的作用是
     
    ．
      A配位健    B极性键     C离子键     D σ键      E范德华力
    （3）A-B≡C分子中含的σ键和π键的数量比为
     
    ．
    （4）在水溶液中以下各反应能发生的是
     
    ．
    A、Y2++W→Y+W2+              
    B、Y+W2+→Y2++W
    C、Y3++W→Y2++W2+             
    D、Y3++W→Y+W2+
    （5）图1是W的某种氧化物（黑球为W原子）的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为
     
    ．
    （6）图2为B、C、D和Na的各元素的第一电离能、电负性，或者它们形成简单氢化物的沸点的相对大小曲线，请用各代码的具体元素符号或化学式回答以下问题：
    若y是指元素的第一电离能，则④元素是
     
    ；
    若y是指元素的电负性，则①元素是
     
    ；
    若y是指各氢化物沸点，则④的氢化物是
     
    ；
    ④元素的氢化物的沸点比其它高得多的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol
    B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C、只加入催化剂不改变化学反应的反应热
    D、在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象中，不属于蛋白质变性的是（　　）
    A、用波尔多液杀菌
    B、用福尔马林对种子消毒
    C、鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊
    D、用酒精消毒医疗器械

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是（　　）
    A、将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
    B、将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
    C、将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
    D、将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

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