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    2．对下列实验操作和现象描述不正确的是（　　）
    A．过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    B．进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干
    C．用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色
    D．在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸

    分析 A．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    B．蒸发时，不能蒸干；
    C．四氯化碳的密度比水大；
    D．加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸．

    解答 解：A．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
    B．蒸发时，不能蒸干，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干，故B错误；
    C．四氯化碳的密度比水大，分液漏斗的下层为紫色，故C正确；
    D．为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
    根据上述条件回答：
    （1）A、B的元素名称分别为钠、镁
    （2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的离子结构示意图为；
    （3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
    （4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
    4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．由一溴乙烷可制备各种物质，按要求回答下列问题

    （ⅰ） 第（2）、（4）、（5）三步的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
    （ⅱ） 写出下列序号表示的转化步骤的化学方程式：
    （1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
    （3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
    【实验Ⅰ】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2．
    已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
    （1）仪器甲的名称是分液漏斗．装置B的作用是干燥NO．
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低．为提高NaNO2纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）．
    【实验Ⅱ】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg•L-1020406080
    步骤ii：取1kg泡菜样品，经处理得1L待测液X．
    步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    （4）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为120mg•kg-1
    （5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于胶体说法不正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间
    C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜
    D．胶体带电荷，而溶液呈电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一．铁的元素符号是（　　）
    A．MgB．CaC．FeD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇和甘油互为同系物
    B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
    C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上
    D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备．
    甲．Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）2$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3　
    乙．Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
    丙．→Al（OH）3
    若要制备等量的氢氧化铝，则（　　）
    A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
    C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．
    （1）30R原子最外层的电子排布图是，ZO3-的空间构型是平面三角形；
    （2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）
    （3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）
    A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键
    （5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．

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