Question

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：

下表是25°C时某些盐的浓度积常数，

化学式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

下列说法不正确的是（　　）

• A、步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb²⁺
• B、步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液
• C、母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb（NO₃）₂
• D、产品PbSO₄还需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，目的是除去CaSO₄

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、稀硝酸与金属单质生成NO；
B、若硝酸过量则会生成硝酸银；
C、Pb（NO₃）₂溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸；
D、硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO₄表面，要进行洗涤．

解答： 解：A、铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO，加稀硝酸后，稀硝酸与金属单质反应能生成NO和Pb²⁺，以及少量的其它金属阳离子，故A正确；
B、若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，故B正确；
C、Pb（NO₃）₂溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，所以母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO₃，故C错误；
D、硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO₄表面，所以需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，除去CaSO₄，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了生产硫酸铅的工艺流程、硝酸的性质等，还涉及基本的实验操作，考查学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．