Question

14．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为11.7 g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高．

Answer 1

分析 （1）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
（3）依据用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL 2mol/L NaCl溶液，应选择100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100 mL容量瓶；
故答案为：100 mL容量瓶；
  （2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要溶质的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；
故答案为：11.7；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作步骤为：
①③⑤②④；
故答案为：①③⑤②④；
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的物质的量浓度 偏低；
若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度 偏高；
故答案为：偏低； 偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．