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    【题目】如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应

    A. 能自发进行 B. 处于平衡状态 C. 不进行 D. 是放热反应

    【答案】B

    【解析】如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应一定处于化学平衡状态，此时反应处于一种表面上是停止的，实际上是动态的平衡，正反应和逆反应都在发生，只不过正反应速率和逆反应速率相等。无法判断该反应是否是放热反应。综上所述，本题选B。

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    【题目】工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)

    ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

    A. ①② B. ②③④ C. ①②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．
    （2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
    （3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
    （4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
    （5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．

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    【题目】下列不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. 补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳

    B. 雷雨肥庄稼——自然固氮

    C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

    D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

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    【题目】下列不是离子化合物的是

    A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有(　　)

    A. 石英 B. 金刚石 C. 食盐 D. 烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于碱的是

    A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol L﹣1min﹣1。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________molL﹣1min﹣1

    ②化学方程式中n的值是_____________。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为_________。

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2] 是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K=_____。关于该反应的下列说法不正确的是______(填序号）。

    a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c.降低温度使尿素的转化率减小

    d.当2v正[NH3]=v逆[CO2]，反应处于平衡状态

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。己知：如图1所示结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是____________。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是________。

    ④NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是 c(Na+)>_____。

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