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    【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

    A. 与稀H2SO4混合加热不反应

    B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

    D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；B．含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，C正确；D．酚羟基、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol，D错误；答案选C。

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    A. 葡萄糖 B. NaCl C. 盐酸 D. 碱石灰

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    【题目】【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：HC2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

    B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_______________________

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    【题目】【2015四川卷】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    【题目】适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是

    A. 碘化钾溶液 B. 碘水 C. 碘酸钾溶液 D. 溴水

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    【题目】配制100mL1mol/L的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是

    A. 容量瓶

    B. 胶头滴管

    C. 烧瓶

    D. 玻璃棒

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    【题目】 常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是( )

    ①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6⑥C3H8

    A．①②③ B．①③⑤

    C．①②④ D．①④⑥

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    【题目】【2015广东理综、11】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A．升高温度，可能引起有c向b的变化

    B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    【题目】

    （1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是 。

    ①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠

    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。

    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL-1的NaOH溶液，乙为0.1 molL-1的HCl溶液，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。

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