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    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

    A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

    B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

    C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

    D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

    【答案】D

    【解析】A．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故A正确；B．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸点：S2Br2> S2Cl2，故B正确；C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；D．结合元素正负化合价代数和为0，可知分子中S为+1价，S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

    回答下列问题：

    （1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

    a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

    （2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （3）趁热过滤的目的是_______________________________。

    （4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

    （5）产品中KMnO4的定量分析：

    ①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

    （6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)

    A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

    B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白

    C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 光化学烟雾是由SO2引起的环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 。

    （2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 。

    （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。

    （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

    a.54 b.108 c. 119 d.133

    （5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

    ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链

    ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键

    B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

    C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA

    D. CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

    A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)

    C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

    回答下列问题：

    （1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

    （2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

    （3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

    （4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

    （5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是

    A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

    C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

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