[题目]鸡没有汗腺.只能依赖“喘息调节体温.鸡过度地呼出CO2.使下列平衡向左移动.导致蛋壳变薄.使农场主和超市经营者蒙受经济损失.CO2(g)CO2(aq).CO2(aq) + H2OH2CO3(aq),H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3-(aq),HCO3-(aq) H+(aq) + CO32-(aq),Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料可能是（）

A.淡盐水B.碳酸水

C.蔗糖D.澄清石灰水

【答案】B

【解析】

所加物质要能影响几个化学平衡，最终使碳酸钙的量增多，因淡盐水和蔗糖不能影响所给的几个平衡，首先排除；澄清石灰水碱性很强，不能直接饮用，排除，因此碳酸水能影响这几个化学平衡，是的不断正向移动，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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【题目】混合溶液中离子浓度大小比较(一般情况弱电解质的电离程度约为百分之一，而盐类水解程度约为千分之一)

(1)等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是____(不写水的电离平衡)，由于NH3·H2O的电离程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(2)等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的电离平衡是_______(不写水的电离平衡)，由于CH3COOH的电离程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是_________。

(3)等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的电离平衡是___(不写水的电离平衡)，由于HCN的电离程度_____NaCN的水解程度，故溶液显____性。溶液中离子浓度大小关系是____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列有机物的结构简式。

(1)3,4二甲基3乙基庚烷___________________________。

(2)3乙基2辛烯___________________________。

(3)对甲基苯乙烯___________________________。

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【题目】下列关于有机化合物M和N的说法正确的是

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

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【题目】A、B、C三种物质分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3 溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。在A、B中分别加入溴水，溴水不褪色。

(1)写出A、B、C的结构简式： A：__________________； B：___________________；C：____________________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是： ①__________________；②______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团名称为_______。

（2）E→F的反应类型为_________。

（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。

① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；

② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。

（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。

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【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

元素	相关信息
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B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期数的差为4
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了________________。

(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________

(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）

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