Question

一定量CO₂通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO₂）的关系如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、通入的CO₂气体在标准状况下的体积约为22.4 L
• B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L
• C、A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃ 各1mol
• D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na₂CO₃

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO₂，共消耗1molHCl，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如开始加入盐酸时中发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，结合方程式计算解答该题．

解答： 解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO₂，共消耗1molHCl，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如开始加入盐酸时中发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由图象可知生成二氧化碳1mol，由碳元素守恒可知，通入的CO₂气体在标准状况下应为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；
B．开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由于最终得到二氧化碳1mol，故碳酸钠为1mol，其中碳酸钠消耗1molHCl，故氢氧化钠消耗2molHCl，即剩余氢氧化钠为2mol，原溶液中n（NaOH）=2mol+1mol×2=4mol，则原溶液中c（NaOH）=

4mol

2L

=2mol/L，故B正确；
C．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa₂CO₃和2molNaOH，故C错误；
D．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa₂CO₃和2molNaOH，故D正确．
故选C．

点评：本题考查混合物的计算、图象数据的处理知等，难度中等，根据图象判断溶质及各段发生的反应是解题的关键．