Question

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol?（L?s）﹣1
B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol?L﹣1
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质A的体积分数为

Answer 1

【答案】D
【解析】解：将 4mol A气体和 2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL﹣1 ， 依据化学平衡三段式列式计算

	2A（g）+	B（g）	2C（g）
起始量（mol）	4	2	0
变化量（mol）	1.2	0.6	1.2
2s末（mol）	2.8	1.4	2L×0.6mol/L=1.2mol

A．用物质A表示的反应的平均速率为： =0.3mol（Ls）﹣1 ， 故A错误；
B.2s时物质B的浓度为： =0.7 molL﹣1 ， 故B错误；
C.2s时物质A的转化率为： ×100%=30%，故C错误；
D．相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，则2s时物质A的体积分数为： w3e= ，故D正确；
故选D．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．