Question

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子 K⁺    Na⁺   Cu²⁺Al³⁺

阴离子 SO₄^2﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣  OH^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B　　，D　．

将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为　．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　　．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　．

Answer 1

考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的书写；盐类水解的应用；无机物的推断．

专题： 离子反应专题．

分析： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^﹣的反应；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K⁺；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^﹣，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2﹣；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应．以此解答该题．

解答： 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^﹣的反应，则E中含有OH^﹣，C中含有Al³⁺；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K⁺；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，

则A含有HCO₃^﹣，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO₃，

C、D中产生白色沉淀该沉淀为

BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2﹣；

所以C为Al₂（SO₄）₂，D为CuSO₄，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，

⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO₄，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO₃，则

（1）B、D的化学式分别为KNO₃，CuSO₄，故答案为：KNO₃，CuSO₄；

将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，溶液反应后蒸干，

得到的化合物为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；

（3）在NaHCO₃溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃^2﹣+H₂O，

故答案为：2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣=CaCO₃↓+CO₃^2﹣+H₂O；

（4）Al₂（SO₄）₂常作净水剂，原因是Al³⁺离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）₃胶体，

反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺，

故答案为：Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺．

点评： 本题考查离子的检验，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考．