练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    -89.5

    -73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.3

    密度/g·cm-3

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    互溶

    难溶

    合成过程如下:第一步:将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:洗涤提纯;第三步:蒸馏提纯。

    (1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　。

    (2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外,还需要加入　　　　、　　　　。乙酸过量的原因是                                                  

    　                                                                。

    装置C中冷凝管的作用是　                                  。

    (3)步骤F:酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25 mL水的作用是　       。

    A装置中Na2CO3溶液的作用是　                             。

    (4)B装置中冷凝水由　　　　口进入(选填“a”或“b”)。

    (5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在　　　　(选填“上”或“下”)层。


    【解析】(1)根据合成步骤:发生酯化反应→洗涤(加水、振荡、分液)→蒸馏,所以仪器的连接顺序是C→F→E→A→D→B。

    (2)酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂和吸水剂,加热液体和液体的混合物时需要加入沸石或碎瓷片,防止暴沸。加入过量的反应物,可以使平衡正向移动,增大酯化反应的产率。竖直向上的冷凝管一般起两个作用:①导气,平衡内外压强;②使挥发出的原料和产品冷凝回流,增加原料的利用率。(3)因为乙酸丁酯难溶于水而1-丁醇和乙酸与水互溶,所以加入水的作用是溶解1-丁醇和乙酸,然后分液即可分离出乙酸丁酯。加入Na2CO3溶液可以中和残留在乙酸丁酯中的酸。为了保证冷凝管中始终充满冷水,应该是下端进水,上端出水。乙酸丁酯的密度比水的小,应该在液体的上层。

    答案:(1)E　A　D　B

    (2)浓硫酸　沸石或碎瓷片　提高乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动　冷凝回流挥发的原料和产品

    (3)溶解吸收未反应的酸和醇　中和(或吸收)残留在乙酸丁酯中的酸

    (4)b　(5)上


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

      B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n

      C．满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物

      D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异

         构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是　(　　)

    A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零

    C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

    D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是(　　)

    A.H2A的电离方程式为H2AA2-+2H+

    B.在NaHA溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A)

    C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+)

    D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制乙酸乙酯1 mL后,沿试管壁慢慢加入紫色石蕊溶液0.5 mL,这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象,叙述正确的是　(　　)

    A.石蕊层仍为紫色,有机层无色

    B.石蕊层为三层环,由上而下呈红、紫、蓝三种颜色

    C.石蕊层有两层,上层为紫色、下层为蓝色

    D.石蕊层为三层环,由上而下呈蓝、紫、红三种颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(   )

    A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

    B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

    C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

    (1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为____________(用元素符号回答)。

    (2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是______________________________。

    (3)写出B与C反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________________(填化学式)。

    (5)由D原子组成的单质分子中包含_________个π键。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关晶体的说法

    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同。其中一定正确的有

    A．3种                B．4种                       C．5种                D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是

    A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O  NH4+ +OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑

    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑

    D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2 Cl－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案