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    11．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（　　）
    A．CCl4 和CH2Cl2B．H3O+ 和NH4+C．CaO2 和 CaF2D．Ba（0H）2 和NaOH

    分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．CCl4 和CH2Cl2中都只含有共价键，化学键类型相同，故A不选；
    B．H3O+ 和NH4+中都只含有共价键，化学键类型相同，故B不选；
    C．CaO2中含有离子键和共价键，CaF2只含有离子键分子，化学键类型有差异，故C选；
    D．Ba（0H）2 和NaOH都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，则溶液中SO42-浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.6mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙．设计实验方案如下，请参与实验并回答问题．

    （1）写出A物质的化学式：Na2CO3，写出A物质的俗称：纯碱．
    （2）写出反应②的离子方程式：2H++CO32-═CO2+H20．
    （3）反应①中加入过量A物质的目的是使钙离子完全除去；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响．
    （4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大（填“增大”、“不变”或“减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A．只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
    B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
    C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
    D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（　　）
    ①溴水  ②银氨溶液 ③石灰水  ④氯水  ⑤氢硫酸 ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸．
    A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确解释下列反应原理的离子方程式是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．Fe粉加入稀盐酸中制取氢气：2 Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．重水的组成是D216O，则1mol重水中含质子10NA个，1g重水中含电子0.5NA个，10g重水含中子5NA个．10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是10：9，物质的量之比是1：1，质子数之比是1：1，中子数之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Cl2和FeCl2溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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