Question

15．已知H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别是-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂ （g）═CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-1009.5kJ•mol^-1
• B． CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-440.7kJ•mol^-1
• C． 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）；
B．根据甲醇、氢气的燃烧热的热化学方程式及盖斯定律分析；
C．H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1；
D．S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小．

解答 解：A．由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1 
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，故A错误；
B．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
根据盖斯定律①-②×2可得：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-154.9kJ•mol^-1，故B错误；
C．H₂（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，则2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6 kJ•mol^-1，注意水的状态，故C错误；
D．S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H₁＞△H₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热的概念为解答关键，盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．