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    【题目】下列说法正确的是（　　）。

    A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B. 1mol Cl2含有2NA个氯原子

    C. 摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D. 32g O2所含O2的摩尔数是1mol

    【答案】B

    【解析】A．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，A错误；B．1molCl2含有2mol氯原子，含有2NA个氯原子，B正确；C．质量单位为g，数量单位为个，而摩尔为物质的量的单位，表示的是一定数目的微观粒子的集体，C错误；D．32gO2所含O2的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，不是摩尔数为1mol，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算（写出必要的计算过程）：

    （1）生成的NaClO的物质的量。_____________

    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是 ．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
    ②装置乙的作用是；
    ③步骤ⅱ的目的是；
    ④该实验可得出的结论是 ．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（　　）。

    A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：

    物质

    密度（g/ml﹣3）

    沸点（℃）

    水溶性

    溶解性

    甲

    0.7893

    78.5

    溶

    溶于乙

    乙

    1.220

    100.7

    溶

    溶于甲

    则采用的分离方法是（ ）
    A.分液
    B.蒸馏
    C.干馏
    D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )

    A.Na＋、K＋、SO42－、CO32－B.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

    C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面．
    请回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 ．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式： ．
    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 ．
    （5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 ．
    （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol（不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6﹣己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 ．
    （2）C到D 的反应类型为 ．
    （3）F的结构简式为 ．
    （4）B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 ， 最少的是 ．
    （5）尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为 ．
    （6）由A通过两步反应制备1，3﹣环己二烯的合成路线为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
    （1）求此有机物A的分子式．
    （2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．

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