一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D. 8.7g
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25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为
A．23．5 g B．11．5 g C．19．5 g D． 23．0 g
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液中：
B.常温下的溶液：
C. O.1 mol/L AgNO3溶液：
D.加入苯酚显紫色的溶液：
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 （ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+
B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++Cl2===2Fe3+2Cl－
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 氢氟酸具有酸性 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
| B | SO2有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
| C | NH3极易溶于水 | NH3可用作制冷剂 |
| D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
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硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
⑵ 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______
A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
⑷ 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
⑸ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某盐的混合物中含有0.2mol Na+，0.4mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol
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有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )
A.2.5mol•L-1 28.57％ B. 2.2mol•L-1 23.07％
C. 1.5mol•L-1 24.55％ D.2.5mol•L-1 18.37％
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