[题目]高温下.用H2还原WO3可得到金属钨.其总反应为:WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g). 在容积固定的密闭容器中.加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应.V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示.下列说法正确的是( ).A. 升高温度.该反应的平衡常数减小B. 维持温度和容积不变.加入一定量W(s).平衡逆向移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（）。

A. 升高温度，该反应的平衡常数减小

B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动

C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%

D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小

【答案】C

【解析】根据图像，温度T1条件下建立平衡需要的时间较少，说明温度T1高于T2，由温度T1降温到T2，减小，说明平衡逆向移动，正反应为吸热反应。A. 正反应为吸热反应，因此升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，根据方程式，反应的氢气和未反应的氢气的体积比为3:2，则H2的平衡转化率为×100%=60%，故C正确；D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，相当于增大压强，平衡不移动，达新平衡时，H2转化率不变，故D错误；故选C。

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选项	实验	实验现象	结论
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B	b	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	c	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S
D	d	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si