【题目】按要求答题
I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。
②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12
【解析】
根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式；根据图像中的特殊点分析溶液中溶质的组成，进而根据方程式计算溶液浓度。
I．（1）得电子的反应物作氧化剂，得电子化合价降低，所以上述反应中氧化剂是 NaNO2，
故答案为：NaNO2；
（2）根据题干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘离子生成单质碘，所以鉴别NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有②碘化钾淀粉试纸和⑤食醋，故答案为：②⑤；
（3）根据得失电子守恒配平化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合价由+5降低为0，所以若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成0.5mol N2 ，则标准状况下氮气的体积为11.2L，
故答案为：10,6,4,10,3,2；11.2；
II．①如图所示，刚加入盐酸时并未有气体生成，说明氢氧化钠过量，CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，
故答案为：NaOH和Na2CO3；
②加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-，B点时溶液中的溶质仅有NaCl，根据原子守恒得：c(HCl)0.3L=0.1L×1.5mol/L，则c(HCl)=0.5mol/L，
故答案为0.5 mol/L；
③AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12。
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【题目】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2↑
C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
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【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。
（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①系列a实验的实验目的是__________________________________________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
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【题目】如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为
A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5
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【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
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【题目】化合物 J 是某种解热镇痛药，以 A 为原料的工业合成路线如下图所 示：
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
（1）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____
①属 a—氨基酸：(a 碳上须含有氢原子) ② NMR 谱表明分子中含有苯环
（2）下列说法不正确的是_____
A．化合物 C 中含氧官能团有两种
B．化合物 E 既可以与 NaOH 反应又可以与 HCl 反应
C．化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应
D．化合物 J 的分子式为 C18H15NO5
（3）设计 G→H 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____
（4）写出 I+F→J 的化学方程式_____
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【题目】同学根据 Mg 与 CO2 反应原理，推测钠也应能在 CO2 中燃烧。为了确 定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置（图中装置之间橡胶管连接处止水夹已省去）进行实验（已知 PdCl2 溶液能 被 CO 还原得到黑色的 Pd），请完成下列问题：
①装置 1 气密性的检验方法_____。
②若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____。
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置 4 中得到的残留固体 中是否含有碳：___________。
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