Question

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应    0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量  __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K_1、K₂  则K₁     K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正       V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=     mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，             mol<n（SO₃）<     mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=是水的离子积），则这两种溶液可为      （填字母）。

②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为            。

 

Answer 1

【答案】

(1)①<  增大  逆反应方向  增大  减小

②>    >   ③0.036   0.36   0.40

（2）①b  c②HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃+CO₃^2-

【解析】(1)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。升高温度，SO₃的百分含量减小，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，

△H<0；再通入SO₃，体系压强增大，又要重新达到平衡，平衡应该向逆反应方向移动；恒温恒压下，通入惰性气体，体系容积扩大，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，SO₂的物质的量增大，O₂的浓度减小。②此反应正反应是放热反应，低温有利于平衡向正反应方向移动。而平衡常数是生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，T₂>T₁,故K₁>K₂。D点不是平衡点，要达到平衡，SO₃的百分含量要增大，故V_正>V_逆。③

       2SO₂+     O₂ 2SO₃

起始：0.20       0.10         0

转化：0.18        0.09         0.18

平衡：0.20－0.18  0.10－0.09   0.18

v(O₂)=0.09/5/0.5=0.036mol·L^-1·min^-1

可逆反应不能进行到底，故0.36mol<n（SO₃）<0.40mol

（2）①“两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=是水的离子积）”，说明反应后溶液呈中性，只能是AlCl₃和NaAlO₂混合；②NaHCO₃与NaAlO₂混合溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度小于电离程度。