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    矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
    A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
    B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
    D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    D

    试题分析：A项会引入NO3-，错误；B项制备钠和氯气，电解熔融氯化钠，错误；AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：
    Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    Ⅱ.将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。
    Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是      ，分离二者所采用的操作名称是      。
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是             。
    ③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在      （填字母）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“还原性”）。
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

    ①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为        。
    ②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
    A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
    （4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
    ①                 ； ②                 ； ④                 。
    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                       。
    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加          至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
    （4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论                               。
    （5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                              。
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式                      ________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    回答下列问题：
    ⑴乙中反应的离子方程式为                                    ；
    ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是    （填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    ⑶丁在实验中的作用是           ；装有碱石灰的干燥管的作用是                               ；
    ⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0．82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于      ；请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低     ？简要说明可能的原因                ；
    ⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
    A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
    （1）____   __分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    （2）__      _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
    （3）__      _分离水和汽油的混合物。
    （4）__      _分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                 。
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
    原因是                  、                           。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为            （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中     （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
    （4）上述流程中洗涤的目的是                           。

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