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    5．取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加1-2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是（　　）
    ①析出的沉淀是NaCl
    ②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L
    ③得到的混合溶液中存在着溶解平衡
    ④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
    ⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．
    A．全部B．①③④C．①③④⑤D．②③④⑤

    分析 取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，此时NaCl已经达到平衡沉淀溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），加入12mol/L的HCl后即可观察到大量白色沉淀产生，说明加入的盐酸中的氯离子浓度大于氯化钠溶解平衡中氯离子浓度，平衡左移，据此解答即可．

    解答 解：①此溶液中只有两种物质，HCl与NaCl，且由氯化钠为饱和溶液可以推断析出的沉淀是NaCl，故正确；
    ②滴加1-2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生，可以推测得出饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L，故正确；
    ③得到的混合溶液中存在着溶解平衡：NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），故正确；
    ④加入浓盐酸后，平移左移，即NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率，故正确；
    ⑤加热浓缩使得溶液的质量减小，可以致使氯化钠过饱和析出，降温也可以使NaCl的溶解度降低析出，故正确，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是饱和溶液的概念与沉淀溶解平衡的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
    C．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
    D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gFe反应，H2A产生的H2多

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    在碱性条件下，发生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
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    在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
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    （3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
    假设一：只有•OH；
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    假设三：既有•OH又有HClO．
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    实验方案预期实验结果和结论
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    A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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