下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NaHCO3溶液D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO₃^2-和 SO₄^2-	分别加入饱和CaCl₂溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NaHCO₃溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

试题分析：加入饱和CaCl₂溶液，CO₃^2-和 SO₄^2-均与Ca²⁺反应生成白色沉淀，所以A不能鉴别；比较Al和Fe的活泼性，应该比较和酸或水反应置换出氢的能力，不能用氢氧化钠溶液，B错误；利用强酸制弱酸原理，能使碳酸氢钠分解的酸性强，C正确；易溶的沉淀可以转化为难溶的沉淀，发生成的值，D正确；故选AB。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除杂质的方法中正确的是（）

A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

B．乙烷中混有乙烯，通入H₂，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏

D．溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

欲检验CO₂气体中是否含有SO₂、HC1，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO₃溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1	B．沉淀b为BaCO₃
C．气体中含有SO₂	D．气体中没有HC1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）（2012?广东）难溶性杂卤石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有　        　和　         　以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除杂”环节中，先加入　     　溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入　      　溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K　　（计算结果保留三位有效数字）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，还有少量的FeCI₂和炭粉，用A制备高纯MnCO₃，的流程图如下。

（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO₃的实验，得到数据如右表：

　①试剂x的最佳选择是_________。
　②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：

、乙醇）

操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；　操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

[实验化学]
邻叔丁基对苯二酚(TBHQ) 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为:

实验过程中的主要步骤如下:

步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)，启动搅拌器。
步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完。
步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h。
步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中。
步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
（1）磷酸在实验中的作用是          。
（2）本实验中二甲苯的作用是          。
（3）步骤4中反应完成的标志是          。
（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是          。
（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是          、          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题