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下列各组性质的比较中正确的是( )

A.酸性 HClO4<HBrO4<HIO4 B.碱性 Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.稳定性 HCl>PH3>H2S D.还原性 Cl->Br->I-

B

解析试题分析:A、Cl、Br、I非金属性依次减弱故最高价含氧酸酸性依次减弱,A错误;B、金属性Ba>Ca>Mg,故氢氧化物碱性依次减弱,正确;C、非金属性Cl>S>P,故氢化物稳定性HCl>H2S>PH3,C错误;D、非金属性Cl>Br>I,故还原性Cl-<Br-<I-,错误。答案为B。
考点:考查元素周期律的相关知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是       

A.在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B.元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律
C.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
D.相对分子质量相同,而结构不同的化合物互称为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是

A.N5离子中含有36个电子 B.H2与H3属于同素异形体
C.C60的摩尔质量为720 D.O2与O4属于同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表1信息,判断以下叙述正确的是(     )  
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R       B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性          D.L2与R2的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是(     ) 

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是(     ) 

A.Se 和Se所含电子数不同
B.Se和 Se是两种不同的核素
C.Se和 Se 分别含有44和46个质子
D.Se和 Se都含有34个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,以该标准得到的仍为整数的是

A.14N的质量数B.碳原子的相对质量
C.氯元素的相对原子质量 D.氢氧化钠的摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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