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    1．下列反应中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（　　）
    A．氧化铝和水B．三氯化铝和氨水
    C．氧化铝和强碱溶液D．铝和强碱溶液

    分析 A．氧化铝不溶于水；
    B．三氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．氧化铝与强碱反应生成盐和水；
    D．铝和强碱反应生成偏铝酸根离子和氢气．

    解答 解：A．氧化铝不溶于水，则不能与水反应生成Al（OH）3，故A选；
    B．三氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，故B不选；
    C．氧化铝与强碱反应生成偏铝酸根离子和水，无Al（OH）3沉淀生成，故C选；
    D．铝和强碱反应生成偏铝酸根离子和氢气，无Al（OH）3沉淀生成，故D选；
    故选ACD．

    点评 本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握氧化铝、氢氧化铝的两性为解答的关键，注意氧化铝不溶于水，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
    元素ABCDEF

    性质或结构
    信息    		形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（　　）
    A．S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    B．S-诱抗素分子式为C16H18O2
    C．S-诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应
    D．1mol S-诱抗素在一定条件下可分别与4mol H2、2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：加入SO3；  t3：减小压强；    t4：加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2
    C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质混合反应后，既能生成气体，最终又能产生沉淀的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中               
    ②Na2O2投入到CuSO4溶液中
    ③电石投入到过量NaHCO3溶液中             
    ④在过量明矾溶液加入少量的Na2O．
    A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
    B．H-Cl键比H-I键稳定
    C．含有极性键的一定是极性分子
    D．键能越大，说明该分子越易受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
    B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
    C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
    D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
    （1）瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式4K+SiF4═Si+4KF．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
    A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
    （3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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