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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
    （1）Y元素原子结构示意图
    ．
    （2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：
    Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
    Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
    ．
    （3）0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为
    16.8L
    16.8L
    ．
    （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．
    分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答．
    解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，
    （1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO，
    故答案为：Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO；
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量=
    0.5mol×3
    2
    =0.75mol，故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
    故答案为：16.8L；
    （4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：，
    故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查结构性质位置的关系、常用化学用语等，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握物质的性质，正确书写化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?杭州一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素．已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）Z的离子结构示意图是
    ．
    （2）Y和Z两种元素形成的简单离子的半径大小是
    O2-＞Na+
    O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；其形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其反应的化学方程是
    Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
    Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
    ．
    （4）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能．
    b电极通入的气体是
    氧气
    氧气
    ；a电极上发生的电极反应式是
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）写出WX2的电子式
    ．
    （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：
    2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    ．
    （4）100ml1mol/LY的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入标准状况下1.12LWX2，反应后溶液呈
    碱
    碱
    性，原因是（用离子方程式解释）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为
    Na2SO4+2CO+2H2
    催化剂
    .
    △
    Na2S+2CO2+2H2O
    Na2SO4+2CO+2H2
    催化剂
    .
    △
    Na2S+2CO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
    （1）比较X、Y、Z的原子半径大小
    Si
    Si
    ＞
    P
    P
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）；
    （2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
    a
    a
         
     a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
    c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
    （3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    足球烯
    足球烯
    、
    石墨
    石墨
    ；
    （4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
    ，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
    1.2NA
    1.2NA

    （5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
    3.25
    3.25
    ；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
    21
    21
    L（标准状况）
    （6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
    C
    C

    A．溶质的质量分数为w=
    a
    Vd-a

    B．氨水的物质的量浓度为
    1000a
    35V
      mol/L
    C．溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
      mol?L-+c（H+）
    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）

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