【题目】化学与生活密切相关,下列有关物质与用途的因果关系错误的是
A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性,所以可用于制备红色颜料铁红
B. NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒
C. NH4Cl溶液呈酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈
D. KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
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【题目】W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素,W元素最外层电子数是内层电子数的两倍,X与Z属于同主族的元素,Z 元素最高正价与最低负价之和为4;Y为短周期元素中半径最大的元素,下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径Y>X
B. 非金属性W>Z
C. 氢化物稳定性X>Z>W
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
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【题目】化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品,其主要成分均为金属材料
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一只小烧杯里,加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g氯化铵晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________。
(2)反应的化学方程式是________________,该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是_______________。
(4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是()
A. 澄清透明溶液中:MnO4-、K+、Mg2+、SO42-
B. 通入CO2的溶液;Na+、Ca2+、Cl-、K+
C. 加入铝单质产生氢气的溶液:SO42-、Mg2+、K+
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-
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【题目】现有下列9种微粒:11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题:
(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________,它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3) 5626Fe2+的中子数为________,核外电子数为_______________________。
(4)上述9种微粒中有________种核素,含有________种元素。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是
X | Y | |
W |
A. 简单离子半径大小关系为:Y>Z>W
B. X与氢元素形成的化合物中,只含极性键
C. Z、W氧化物的熔点高低:Z<W
D. X与Y可以存在于同一离子化合物中
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【题目】冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟,必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是( )
A. 原料来源广
B. 易燃烧,放出热量多
C. 产物无污染
D. 制取氢气简单易行
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C. 1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
D. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
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