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    7．如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na2S2和  NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr．已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（　　）
    A．放电过程，甲池发生氧化反应
    B．放电过程，电池反应：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
    C．充电过程，乙池为阳极室
    D．充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol

    分析 放电时Na+ 由乙池向甲池移动，在原电池中，阳离子移向正极，则甲池为正极，得到电子，发生还原反应，乙池为负极，失去电子，发生氧化反应；充电时与放电相反，甲池发生氧化反应，为电解池的阳极，乙池发生还原反应，为电解池的阴极，据此分析，
    A．放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应；
    B．放电时，正极和负极反应的和即为总反应；
    C．充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室；
    D．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3Br--2e-=Br3-，当阳极室阴离子减少2mol，整个电路中电子转移2mol．

    解答 解：A．放电过程属于原电池，甲池为正极，发生还原反应，电极反应：Br3-+2e-=3Br-，故A错误；
    B．总反应为Na2S2和NaBr3生成Na2S4和NaBr的反应，即2S22-+Br3-=S42-+3Br-，故B正确；
    C．充电时，乙池发生还原反应，为电解池的阴极室，故C错误；
    D．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为3Br--2e-=Br3-，当阳极室阴离子减少2mol，整个电路中电子转移2mol，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，能正确写出电极反应式是该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
    B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
    C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
    D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸  
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO2能除去溶液中的Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS除去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．NX2一定不与酸反应
    B．R2与水反应时，水是还原剂
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l．

    请按要求回答下列问题：
    （1）检验装置A气密性的操作方法：在B中加入适量水，连接好装置A、B，关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞，将B中导气管深入到B的水液面以下，手握烧瓶，若B导管中有气泡冒出，松开手，B中有液柱回流，则气密性好．
    装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂）．
    （4）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．
    （5）猜想B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1．SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    猜想2：由于SO2与Fe3+反应；
    猜想3：由于在酸性条件下SO2与NO3-反应．
    ①若猜想2成立，装置B中依次可能发生反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ②为验证猜想3成立，可在相同条件下进行实验，将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为下列试剂是（填序号）C．
    a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
    b．5mL 0.8mol/L FeCl3溶液
    c．2.5mL 0.4mol/L盐酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32-
    B．4.2gN3-中含有的电子数为2.4NA
    C．6.4gCu与足量浓硝酸反应，一定转移0.2 NA个电子
    D．常温常压下，22.4L H2O中共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（　　）
    实验操作实验现象结论或推论
    A溴水中加入甲苯，振荡水层几乎呈无色甲苯与溴发生了反应
    B一小粒金属钠投入无水乙醇中最后钠浮在液面上密度：乙醇大于钠
    CFe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液澄清后得到无色溶液Fe（OH）3悬浊液中滴加KSCN溶液后不显红色
    D在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色较快反应过程中，Mn2+一定氧化了草酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

    制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
    回答下 列问题：
    （1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
    （2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．（填操作名称）
    （3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
    ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
    ②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．（填操作名称）
    ③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
    （4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
    （5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
    （6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液中，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

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