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    CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
    提出假设：
    假设1：沉淀为Cu （OH）2
    假设2：沉淀为
     

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu （OH）2]
    查阅资料：
    无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    定性探究：
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
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    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
     
    成立．
    （2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是
     
    （填代号）．
    a．浓硫酸     b．无水CuSO4    c．碱石灰    d．P2O5
    （3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
     
    ．
    定量探究
    （4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是
     
    （双选，填代号）
    溶解度（S）/g 溶度积（Ksp） 摩尔质量（M）/g?mol-1
    Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
    0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197
    a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    ②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．
    分析：提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；
    （1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，水能使无水硫酸铜变蓝；
    （2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；
    （3）依据（2）的分析确定所选试剂；
    （4）依据图表中数据分析判断溶质溶解度和质量对实验产生的误差大小分析；
    （5）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式．
    解答：解：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可逆是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，依据题干分析判断，假设2为碳酸铜，
    故答案为：CuCO3；
    （1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，水能使无水硫酸铜变蓝，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，
    故答案为：1；
    （2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，
    故答案为：b；
    （3）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，
    故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；
    （4）①Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；氢氧化钙为强碱，CaCO3的溶解度和BaCO3溶解度相差不大，
    故答案为：ac；
    ②B中吸收的是水，水的物质的量=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=
    39.4g
    197g/mol
    =0.2mol，氧化铜的物质的量=
    54.2g-5.4g-0.2mol×44g/mol
    80g/mol
    =0.5mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：2，所以其化学式为：2CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2，
    故答案为：2CuCO3?3Cu（OH）2或3Cu（OH）2?2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
    点评：本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　）

    A．CuO与稀H2SO4反应  CuO+2H+=Cu2++H2O

    B．金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    D．足量NaOH溶液与少量CO2反应2OH-+CO2=CO32-+H2O 

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省沈阳二中高三第五次模拟考试（理综）化学部分 题型：单选题

    下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是

    选项
    		反应
    		离子方程式
    		评价
    A
    		FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应
    		 4Fe2++10I-+7Cl2 ＝4Fe3++5I2 + 14Cl-
    		正确
    B
    		碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应
    		 Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-＝BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
    		正确
    C
    		金属Na和CuSO4溶液反应
    		Na + Cu2+＝Na+ + Cu
    		错误。离子方程式不符合电荷守恒原则
    D
    		过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应
    		 2C1O-+H2O+CO2 ＝2HClO + CO32-
    		错误。生成物碳酸钙
    不应写成离子形式

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第五次模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是

    选项

    反应

    离子方程式

    评价

    A

    FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应

     4Fe2++10I-+7Cl2 ＝4Fe3++5I2 + 14Cl-

    正确

    B

    碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应

     Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-＝ BaCO3↓+ CO32- + 2H2O

    正确

    C

    金属Na和CuSO4溶液反应

    Na + Cu2+ ＝ Na+ + Cu

    错误。离子方程式不符合电荷守恒原则

    D

    过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应

     2C1O-+H2O+CO2 ＝2HClO + CO32-

     

    错误。生成物碳酸钙

    不应写成离子形式

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O
    B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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