Question

15．标准状况下，将336L的NH₃溶于1L水中，得到密度为ag/cm³的溶液
（1）列式并计算所得溶液的溶质质量分数；（不要求写出解答过程）
（2）列式并计算所得溶液的物质的量浓度；（不要求写出解答过程）
（3）将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L（已知 NH₃+HCl=NH₄C1）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，标况下336L氨气物质的量为$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，1L水的质量为1000g；
（1）溶液中溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%；
（2）根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（3）由NH₃+HCl=NH₄C1，可知n（HCl）=n（NH₃），再根据V=$\frac{n}{c}$计算．

解答 解：根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，标况下336L氨气物质的量为$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，1L水的质量为1000g；
（1）溶液中溶质质量分数=$\frac{\frac{336L}{22.4L/mol}×17g/mol}{\frac{336L}{22.4L/mol}×17g/mol+1000g}$×100%=20.3%，
答：溶液质量分数为20.3%；
（2）该溶液物质的量浓度=$\frac{\frac{336L}{22.4L/mol}}{\frac{1000g+\frac{336L}{22.4L/mol}×17g/mol}{1000ag/c{m}^{3}}}$=11.95a mol/L，
答：该溶液物质的量浓度为11.95a mol/L；
（3）由NH₃+HCl=NH₄C1，可知n（HCl）=n（NH₃）=$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，需要盐酸体积为$\frac{15mol}{2mol/L}$=7.5L，
故答案为：7.5L．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意对定义式的理解掌握．