Question

在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl₅，发生反应：PCl_5（g）?PCl_3（g）+Cl_2（g），平衡时测得混合气体的压强为P₁，此时再向容器中通入a mol PCl₅并再次达到平衡时，测得压强为P₂，下列判断正确的是（　　）

A．2P₁＞P₂

B．2P₁＜P₂

C．PCl₅的分解率增大

D．Cl₂的百分含量增大

Answer 1

分析：容积固定，达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相当于增大了压强；
AB、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；
C、由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl₅的分解率减小；
D、由于增大了压强，平衡逆移，Cl₂的百分含量减小．

解答：解：相当于将两个相同条件下得到平衡状态的且容积不变的容器合并为一个容器，混合气体的压强增大，平衡会向左移动；
A、B、容器容积不变，加入了五氯化磷，压强增大，平衡逆移，所以平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍；所以2P₁＞P₂，故A正确，故B错误；
C、由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl₅的分解率减小，故C错误；
D、由于增大了压强，平衡逆移，生成的氯气的量减少，所以Cl₂的百分含量减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查压强对化学平衡的影响，注意容器容积不变，气体物质的量增大压强增大，本题难度中等．